Ключавая розніца - арбітал 1s супраць 2s
 

Атам - найменшая адзінка матэрыі. Іншымі словамі, уся матэрыя складаецца з атамаў. Атам складаецца з субатамных часціц, у асноўным, пратонаў, электронаў і нейтронаў. Пратоны і электроны складаюць ядро, якое знаходзіцца ў цэнтры атама. Але электроны размешчаны на арбіталях (або энергетычных узроўнях), якія знаходзяцца па-за ядром атама. Важна таксама адзначыць, што арбіталі - гэта гіпатэтычныя паняцці, якія выкарыстоўваюцца для тлумачэння найбольш верагоднага размяшчэння атама. Існуюць розныя арбіталі, якія атачаюць ядро. Існуюць таксама субарбіталы, такія як s, p, d, f і г. д. Субарбіталі s маюць сферычную форму, калі разглядаць як 3D-структуру. Арбітальная s мае найбольшую верагоднасць знайсці электрон вакол ядра. Субарбітальныя нумары зноў нумаруюцца як 1s, 2s, 3s і г.д. у залежнасці ад узроўню энергіі. Ключавое адрозненне арбіты 1s і 2s заключаецца ў энергіі кожнай арбіты. Арбітальная арбітала 1s мае меншую энергію, чым арбітальная.

СОДЕРЖАНИЕ
1. Агляд і ключавая розніца
2. Што такое 1s Orbital
3. Што такое 2 арбітальная
4. Паралельнае параўнанне - арбіталь 1s супраць 2s
5. Рэзюмэ

Што такое арбітальная 1s?

Арбітальная арбітальная сіла - гэта арбітальная група, бліжэйшая да ядра. Ён мае найменшую энергію сярод іншых арбіталяў. Гэта таксама самая маленькая шарападобная форма. Таму радыус s арбіты s невялікі. У арбіталі можа быць толькі 2 электроны. Канфігурацыя электронаў можа быць запісана як 1s1, калі ў арбіталі ёсць толькі адзін электрон. Але калі ёсць пара электронаў, гэта можна запісаць як 1s2. Затым два электроны ў арбіталі перамяшчаюцца ў супрацьлеглыя бакі з-за адштурхвання, якое адбываецца з-за аднолькавых электрычных зарадаў двух электронаў. Калі ўзнікае няпарны электрон, ён называецца парамагнітным. Гэта таму, што яго можна прыцягнуць магнітам. Але калі арбіталь запоўнены і пара электронаў прысутнічае, электроны не могуць быць прыцягнутыя магнітам; гэта вядома як дыямагнітнае.

Што такое 2 арбітальная?

Арбітальная сіла 2s большая, чым арбітальная. Такім чынам, яго радыус большы, чым у арбіталі 1с. Гэта чарговая арбітальная шафа для ядра пасля 1-й арбіты. Яго энергія перавышае арбітальную 1s, але ніжэйшая за іншыя арбіталі ў атаме. Арбітальнасць 2s таксама можа быць запоўнена толькі адным-двума электронамі. Але арбітал 2s запаўняецца электронамі толькі пасля завяршэння арбіталі 1с. Гэта называецца прынцыпам Ауфбау, які паказвае парадак запаўнення электронаў на субарбіталі.

У чым розніца паміж арбіталам 1s і 2s?

Рэзюмэ - Арбітал 1s супраць 2s

Атам - гэта 3D-структура, якая змяшчае ў цэнтры ядро, акружанае рознымі арбіталямі рознага ўзроўню энергіі. Гэтыя арбіталі зноў дзеляцца на субарбіталі ў залежнасці ад невялікіх энергетычных адрозненняў. У гэтых энергетычных узроўнях знаходзяцца электроны, якія з'яўляюцца асноўнай субатамнай часціцай атама. Субарбіталы 1s і 2s знаходзяцца бліжэй да ядра. Асноўнае адрозненне арбіталей паміж 1s і 2s заключаецца ў розніцы іх энергетычнага ўзроўню, гэта значыць, 2s арбітальная з'яўляецца больш высокім узроўнем энергіі, чым арбітальная 1s.

Даведка:
1. Вольныя тэксты. "Атамныя арбіталі". Хімія LibreTexts. Libretexts, 03 лістапада 2015. Web. 26 мая 2017. .
2. Атам, электроны і арбіталі. N.p., н.д. Павуцінне. 26 мая 2017. .

Здымкі:
1. "S арбіталі" (абрэзаны) Фондам CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, старонка 265 (CC BY-SA 3.0) праз Wikimedia Commons